Class 11 Chemistry NCERT Book PDF Download 2020-21
Introdução
A quÃmica é uma das disciplinas mais importantes para os alunos que desejam seguir uma carreira em ciências, engenharia, medicina ou farmácia. É também um assunto fascinante que lida com a composição, estrutura, propriedades e reações da matéria. Para dominar a quÃmica, é preciso ter uma compreensão clara dos conceitos básicos, princÃpios e técnicas.
Uma das melhores fontes de aprendizagem de quÃmica é o livro NCERT para a classe 11 de quÃmica. NCERT significa Conselho Nacional de Pesquisa e Treinamento Educacional, que é uma organização autônoma que publica livros didáticos para todas as disciplinas das classes 1 a 12. Esses livros são baseados no último programa prescrito pelo CBSE (Conselho Central de Educação Secundária) e seguem um estilo de escrita simples, lúcido e envolvente.
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Resumo por capÃtulo do Livro NCERT de QuÃmica da Classe 11
CapÃtulo 1: Alguns Conceitos Básicos de QuÃmica
Este capÃtulo apresenta alguns conceitos fundamentais da quÃmica, como leis de combinação quÃmica, teoria atômica de Dalton, conceito de mol, estequiometria, fórmulas empÃricas e moleculares, reações quÃmicas, etc. Você aprenderá como:
Definir quÃmica e seu escopo.
Estabeleça e aplique várias leis de combinação quÃmica.
Explique a teoria atômica de Dalton e suas limitações.
Diferencie átomos de moléculas.
Calcular massas atômicas e moleculares Defina e use o conceito de mol e massa molar.
Realizar cálculos envolvendo composição percentual e fórmulas empÃricas e moleculares.
Equilibre as equações quÃmicas usando a lei da conservação da massa.
Classifique as reações quÃmicas com base em diferentes critérios.
CapÃtulo 2: Estrutura do átomo
Este capÃtulo trata da estrutura do átomo e dos vários modelos e experimentos que levaram à sua descoberta. Você vai aprender como:
Descreva as principais caracterÃsticas dos modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr.
Explique as limitações e desvantagens desses modelos.
Enuncie os postulados do modelo atômico da mecânica quântica.
Defina e use termos como orbitais, números quânticos, formas e orientações de orbitais.
Escreva a configuração eletrônica dos átomos usando o princÃpio de aufbau, o princÃpio de exclusão de Pauli e a regra de multiplicidade máxima de Hund.
Diferencie isótopos, isóbaros e isótonos.
CapÃtulo 3: Classificação dos Elementos e Periodicidade nas Propriedades
Este capÃtulo aborda a classificação de elementos com base em suas propriedades e tendências periódicas. Você vai aprender como:
Explique o desenvolvimento histórico da tabela periódica por Dobereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley.
Enuncie a lei periódica moderna e descreva as principais caracterÃsticas da tabela periódica moderna.
Defina e use os termos como número atômico, raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade, valência, etc.
Preveja as tendências periódicas nessas propriedades em perÃodos e grupos.
Relacione essas propriedades com a configuração eletrônica dos elementos.
Identifique e explique as anomalias e exceções nessas tendências.
CapÃtulo 4: Ligação QuÃmica e Estrutura Molecular
Este capÃtulo explica o conceito de ligação quÃmica e estrutura molecular. Você vai aprender como:
Defina ligação quÃmica e seus tipos, como iônica, covalente, coordenada, metálica, hidrogênio, etc.
Explique a formação da ligação iônica usando força eletrostática, energia de rede, energia de solvatação, etc.
Explique a formação de ligação covalente usando estrutura de ponto de Lewis, teoria de ligação de valência, hibridação, etc.
Preveja a forma e a polaridade das moléculas usando a teoria VSEPR e o momento dipolar.
Explique a formação da ligação coordenada usando exemplos.
Descreva as caracterÃsticas da ligação metálica usando o modelo do mar de elétrons, teoria de bandas, etc.
Explique a formação e as propriedades da ligação de hidrogênio usando exemplos.
CapÃtulo 5: Estados da Matéria
Este capÃtulo discute os três estados da matéria: sólido, lÃquido e gasoso. Você vai aprender como:
Diferencie entre sólido, lÃquido e gás com base em suas forças intermoleculares, forma, volume, densidade, etc.
Classifique os sólidos em cristalinos e amorfos com base em sua estrutura e propriedades.
Determine o tipo de célula unitária e calcule o número de átomos por célula unitária em diferentes tipos de cristais cúbicos.
Defina e use os termos como empacotamento fechado, eficiência de empacotamento, número de coordenação, etc. em relação aos sólidos.
Explique a teoria molecular cinética dos gases e deduza dela várias leis dos gases.
Resolver problemas numéricos envolvendo a equação dos gases ideais (PV = nRT).
Distinguir entre gases ideais e reais com base em seu desvio do comportamento ideal em alta pressão e baixa temperatura.
CapÃtulo 6: Termodinâmica
Este capÃtulo apresenta a termodinâmica, que é o estudo das mudanças de energia em processos fÃsicos e quÃmicos. Você vai aprender como:
Defina termodinâmica e seus vários termos, como sistema, vizinhança, fronteira, variáveis de estado, funções de estado, etc.
Diferencie sistemas abertos, fechados e isolados com base na troca de matéria e energia com o ambiente.
Diferencie entre propriedades intensivas e extensivas com base em sua dependência da massa ou quantidade de substância.
Diferencie processos isotérmicos, adiabáticos, isobáricos e isocóricos com base na mudança de temperatura, pressão, volume ou transferência de calor.
Enuncie e aplique a primeira lei da termodinâmica que relaciona variação de calor (q), trabalho realizado (w) e variação de energia interna (ΔU) em um sistema.
Resolver problemas numéricos envolvendo capacidade térmica (C ), capacidade térmica especÃfica (Cs), capacidade térmica molar (Cm), etc
Defina e calcule a variação de entalpia (ΔH) para vários tipos de reações, como formação, combustão, neutralização, etc.
Enuncie e aplique a lei de Hess de soma de calor constante para calcular a variação de entalpia de uma reação usando as variações de entalpia de outras reações relacionadas.
Explique o conceito de espontaneidade e não espontaneidade de um processo usando a segunda lei da termodinâmica.
Defina e calcule a variação de entropia (ΔS) para um sistema e seus arredores.
Defina e calcule a variação de energia livre de Gibbs (ΔG) para um processo e relacione-a com a espontaneidade, equilÃbrio e viabilidade do processo.
CapÃtulo 7: EquilÃbrio
Este capÃtulo trata do conceito de equilÃbrio em processos fÃsicos e quÃmicos. Você vai aprender como:
Defina equilÃbrio e suas caracterÃsticas, como natureza dinâmica, reversibilidade, constância de propriedades observáveis, etc.
Diferencie entre equilÃbrio homogêneo e heterogêneo com base nas fases dos reagentes e produtos envolvidos.
Diferencie entre equilÃbrio fÃsico e quÃmico com base na natureza da mudança envolvida.
Enuncie e aplique a lei da ação das massas e a lei do equilÃbrio quÃmico para expressar a constante de equilÃbrio (Kc) para uma determinada reação.
Relacione a constante de equilÃbrio com a extensão da reação e a direção da reação.
Resolver problemas numéricos envolvendo o cálculo da constante de equilÃbrio, concentração, pressão, grau de dissociação, etc. para diversas reações.
Explique o efeito da temperatura, pressão, concentração e catalisador na posição de equilÃbrio e na constante de equilÃbrio usando o princÃpio de Le Chatelier.
Defina e use os termos como ácido, base, sal, pH, pOH, etc. em relação a soluções aquosas.
Determine e aplique a constante de ionização da água (Kc) para calcular a concentração de Ãons H e OH em uma solução.
Estabeleça e aplique a constante de ionização de ácidos fracos (Ka) e bases fracas (Kb) para calcular o grau de ionização e o pH de suas soluções.
Indique e aplique a constante do produto de solubilidade (Ksp) para calcular a solubilidade e precipitação de sais pouco solúveis.
Enuncie e aplique o efeito do Ãon comum para explicar a diminuição da solubilidade ou ionização de uma substância devido à presença de outra substância com um Ãon comum.
CapÃtulo 8: Reações Redox
Este capÃtulo explica o conceito de reações redox que envolvem oxidação e redução. Você vai aprender como:
Defina oxidação e redução em termos de perda ou ganho de elétrons, aumento ou diminuição do número de oxidação, adição ou remoção de oxigênio ou hidrogênio, etc.
Diferencie agente oxidante e agente redutor com base em sua capacidade de aceitar ou doar elétrons.
Determine o número de oxidação de um átomo em um composto ou Ãon usando certas regras e convenções.
Identifique reações redox comparando os números de oxidação dos átomos envolvidos antes e depois da reação.
Equilibre as reações redox usando dois métodos: método do número de oxidação e método Ãon-elétron (método da meia-reação).
Resolver problemas numéricos envolvendo massa equivalente, normalidade, molaridade, etc. para titulações redox.
CapÃtulo 9: Hidrogênio
Este capÃtulo cobre as propriedades, preparação, usos e compostos do hidrogênio. Você vai aprender como:
Descreva a posição, ocorrência, isótopos e ligação di-hidrogênio do hidrogênio na tabela periódica.
Liste os vários métodos de preparação de gás di-hidrogênio em laboratório e na indústria.
Liste as propriedades fÃsicas e quÃmicas do gás di-hidrogênio, como combustibilidade, reatividade, etc.
Liste os usos do gás di-hidrogênio, como combustÃvel, gás de sÃntese, produção de amônia, etc.
Liste os vários compostos de hidrogênio, como hidretos (iônicos, covalentes, metálicos), água (estrutura, propriedades, água dura e mole), peróxido de hidrogênio (preparação, propriedades, usos) e água pesada (preparação, propriedades, usos).
CapÃtulo 10: Os elementos do bloco s
Este capÃtulo discute os elementos do grupo 1 e do grupo 2 da tabela periódica, também conhecidos como elementos do bloco s. Você vai aprender como:
Descrever as caracterÃsticas gerais dos elementos do bloco s, como configuração eletrônica, raios atômicos e iônicos, energia de ionização, eletronegatividade, caráter metálico, etc.
Descreva o comportamento anômalo do lÃtio e do berÃlio devido ao seu pequeno tamanho e alta densidade de carga.
Liste os vários métodos de preparação, propriedades e usos de metais alcalinos (lÃtio, sódio, potássio, rubÃdio, césio, frâncio) e seus compostos, como óxidos, hidróxidos, haletos, carbonatos, bicarbonatos, nitratos, etc.
Liste os vários métodos de preparação, propriedades e usos de metais alcalino-terrosos (berÃlio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário, rádio) e seus compostos, como óxidos, hidróxidos, halogenetos, sulfatos, carbonatos, bicarbonatos, nitratos, etc.
Explicar a importância biológica do sódio, potássio, magnésio e cálcio nos organismos vivos.
CapÃtulo 11: Os elementos do bloco p
Este capÃtulo cobre os elementos do grupo 13 ao grupo 18 da tabela periódica, também conhecidos como elementos do bloco p. Você vai aprender como:
Descrever as caracterÃsticas gerais dos elementos do bloco p, como configuração eletrônica, raios atômicos e iônicos, energia de ionização, eletronegatividade, caráter metálico e não metálico, etc.
Descreva a variação nas propriedades e tendências entre perÃodos e grupos em elementos do bloco p.
Liste os vários métodos de preparação, propriedades e usos de boro e alumÃnio (grupo 13 elementos) e seus compostos, como bórax, ácido bórico, hidretos de boro (diborano), óxido de alumÃnio (alumina), cloreto de alumÃnio (alcl3), etc.
Liste os vários métodos de preparação, propriedades e usos de carbono e silÃcio (grupo 14 elementos) e seus compostos, como dióxido de carbono (co2), monóxido de carbono (co), carbonatos (caco3), bicarbonatos (nahco3), dióxido de silÃcio (sio2), silicones (polissiloxanos), silicatos (silicato de sódio), etc.
Liste os vários métodos de preparação, propriedades e usos de nitrogênio e fósforo (grupo 15 elementos) e seus compostos, como gás nitrogênio (n2), amônia (nh3), ácido nÃtrico (hno3), nitratos (nano3), fosfina (ph3), pentóxido de fósforo (p2o5), ácido fosfórico (h3po4), etc.
Liste os vários métodos de preparação, propriedades e usos de oxigênio e enxofre (grupo 16 elementos) e seus compostos, como gás oxigênio (o2), ozônio (o3), peróxido de hidrogênio (h2o2), água (h2o), dióxido de enxofre (so2), ácido sulfúrico (h2so4), sulfatos (cuso4), etc.
Liste os vários métodos de preparação, propriedades e usos de halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo, astato) (grupo 17 elementos) e seus compostos, como haletos de hidrogênio (hcl, hbr, hi), compostos interhalogênicos (cl2, br2, i2), sais de haletos (nacl, kbr, ki), etc.
Liste os vários métodos de preparação, propriedades e usos de gases nobres (hélio, néon, argônio, criptônio, xenônio, radônio) (grupo 18 elementos) e seus compostos, como fluoretos de xenônio (xf2, xf4, xf6), óxidos de xenônio (x2o, xeo3, xeo4), etc.
CapÃtulo 12: QuÃmica Orgânica - Alguns PrincÃpios e Técnicas Básicas
Este capÃtulo apresenta a você a quÃmica orgânica, que é o estudo do carbono e seus compostos. Você vai aprender como:
Definir quÃmica orgânica e seu escopo e importância.
Explique a natureza única do átomo de carbono e sua capacidade de formar múltiplas ligações e cadeias.
Classifique os compostos orgânicos com base em seus grupos funcionais e séries homólogas.
Nomeie os compostos orgânicos usando as regras de nomenclatura da IUPAC.
Escreva as fórmulas estruturais e condensadas dos compostos orgânicos.
Identificar os tipos de hibridização e formação de ligações em compostos orgânicos.
Explique o conceito de isomerismo e seus tipos, como estrutural e estereoisomerismo.
Liste os vários métodos de purificação de compostos orgânicos, como cristalização, sublimação, destilação, cromatografia, etc.
Liste os vários métodos de análise qualitativa e quantitativa de compostos orgânicos, como detecção de elementos, grupos funcionais, massa molecular, etc.
CapÃtulo 13: Hidrocarbonetos
Este capÃtulo trata de hidrocarbonetos que são compostos orgânicos contendo apenas átomos de carbono e hidrogênio. Você vai aprender como:
Classifique os hidrocarbonetos em alcanos, alcenos, alcinos e hidrocarbonetos aromáticos com base em sua estrutura e grau de insaturação.
Nomeie os hidrocarbonetos usando as regras de nomenclatura da IUPAC.
Escreva as fórmulas estruturais e condensadas dos hidrocarbonetos.
Liste os vários métodos de preparação de hidrocarbonetos de diferentes fontes, como álcoois, haletos de alquila, ácidos carboxÃlicos, etc.
Liste as propriedades fÃsicas dos hidrocarbonetos, como ponto de ebulição, ponto de fusão, densidade, solubilidade, etc.
Listar as propriedades quÃmicas dos hidrocarbonetos, como combustão, halogenação, nitração, sulfonação, oxidação, polimerização, etc.
Explique o mecanismo da adição eletrofÃlica e nucleofÃlica e reações de substituição de hidrocarbonetos usando a notação de seta ondulada.
Explique o conceito de aromaticidade e seus critérios com base na regra de Huckel.
Explique a estrutura e estabilidade do benzeno usando ressonância e teoria orbital molecular.
Liste os vários métodos de preparação, propriedades e usos do benzeno e seus derivados, como fenol, anilina, nitrobenzeno, etc.
CapÃtulo 14: QuÃmica Ambiental
Este capÃtulo aborda a quÃmica ambiental, que é o estudo dos processos e fenômenos quÃmicos que afetam o meio ambiente. Você vai aprender como:
Defina ambiente e seus componentes, como atmosfera, hidrosfera, litosfera e biosfera.
Descrever a estrutura e composição da atmosfera e suas várias camadas, como troposfera, estratosfera, mesosfera, termosfera e exosfera.
Explicar as causas e os efeitos de vários tipos de poluição ambiental, como poluição do ar, poluição da água, poluição do solo, poluição sonora, poluição radioativa, etc.
Liste as fontes e os efeitos nocivos de vários poluentes, como monóxido de carbono, óxidos de nitrogênio, dióxido de enxofre, ozônio, material particulado, chumbo, mercúrio, arsênico, pesticidas, etc.
Explicar o fenômeno do efeito estufa e aquecimento global e suas consequências, como mudanças climáticas, aumento do nÃvel do mar, derretimento das geleiras, etc.
Explique o fenômeno da destruição do ozônio e suas causas, como clorofluorcarbonos (CFCs), halons, etc. e seus efeitos, como aumento da radiação UV, câncer de pele, catarata ocular, etc.
Liste os vários métodos de prevenção e controle da poluição ambiental, como conversores catalÃticos, lavadores, precipitadores eletrostáticos, tratamento de esgoto, biorremediação, etc.
Liste os vários acordos e protocolos internacionais para proteger o meio ambiente, como Protocolo de Quioto, Protocolo de Montreal, Acordo de Paris, etc.
BenefÃcios da leitura de livros NCERT para quÃmica da classe 11
Os livros NCERT são os melhores livros para quÃmica da classe 11, pois fornecem os seguintes benefÃcios:
Eles cobrem todo o currÃculo do CBSE e seguem as últimas diretrizes e padrão de exame.
Eles explicam os conceitos de maneira simples, clara e lógica com exemplos e diagramas.
Eles fornecem amplos exercÃcios, perguntas e problemas para prática e revisão.
Eles ajudam no desenvolvimento das habilidades analÃticas e de resolução de problemas dos alunos.
Eles ajudam na preparação para os exames do conselho, bem como exames competitivos, como NEET, JEE, etc.
Conclusão
Neste artigo, fornecemos a você o link para download do PDF do livro NCERT de quÃmica da classe 11 e um resumo do livro em capÃtulos. Esperamos que este artigo o ajude em seus estudos e aumente seu interesse pela quÃmica. A quÃmica é um assunto fascinante que tem muitas aplicações em nossa vida diária e carreira futura. Portanto, leia o livro NCERT com atenção e aproveite o aprendizado de quÃmica.
perguntas frequentes
Q1. Como posso baixar o PDF do livro NCERT de quÃmica da classe 11?
A1. Você pode baixar o PDF do livro NCERT de quÃmica da classe 11 em para ler online ou baixar qualquer livro NCERT para qualquer classe ou assunto.
Q2. Quais são os principais tópicos abordados no livro NCERT de quÃmica da classe 11?
A2. Os principais tópicos abordados no livro NCERT de quÃmica da classe 11 são:
Alguns Conceitos Básicos de QuÃmica
Estrutura do átomo
Classificação dos Elementos e Periodicidade nas Propriedades
Ligação QuÃmica e Estrutura Molecular
Estados da matéria
Termodinâmica
EquilÃbrio
Reações redox
hidrogênio
Os elementos do bloco s
Os elementos do bloco p
QuÃmica Orgânica Alguns PrincÃpios e Técnicas Básicas
hidrocarbonetos
QuÃmica Ambiental
Q3. Como posso me preparar para o exame de quÃmica da classe 11 usando o livro NCERT?
A3. Você pode se preparar para o exame de quÃmica da classe 11 usando o livro NCERT seguindo estas etapas:
Leia o livro NCERT completamente e entenda os conceitos e princÃpios.
Resolva os exercÃcios, questões e problemas apresentados no final de cada capÃtulo.
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Pratique escrever respostas de maneira clara, concisa e precisa.
Q4.Quais são alguns dos melhores livros de referência para quÃmica da classe 11 além do NCERT?
A4. Alguns dos melhores livros de referência para quÃmica da classe 11, além do NCERT, são:
Q5. Como posso melhorar meu interesse e compreensão em quÃmica?
A5. Você pode melhorar seu interesse e compreensão em quÃmica ao:
Relacionar a quÃmica com sua vida diária e observar suas aplicações ao seu redor.
Assistir a vÃdeos, documentários, animações, etc. que explicam os conceitos de quÃmica de forma interessante e visual.Realização de experimentos, projetos, quizzes, etc. que envolvam conceitos de quÃmica e aumentem sua curiosidade e criatividade.
Ler livros, revistas, blogs, etc. que abordem temas de quÃmica de forma fácil e divertida.
Discutir problemas de quÃmica e dúvidas com seus professores, amigos ou fóruns online.
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